Funciones Químicas

Monday, July 18, 2005

Funciones Químicas Inorgánicas

URL: abpfuncionesquimicas.blogspot.com

Grupo: Los magníficos.

Integrantes:

  • Carlos Juarez Merino.
  • Carlos Sáenz Torrico.

PREGUNTAS:

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.


- Es la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, que indica el número de electrones que el átomo ha aceptado.
- Es el Número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente en la dirección indicada por la diferencia de electronegatividades.
- La valencia de un átomo es el número que indica la cantidad de electrones que un átomo está compartiendo, cediendo o cogiendo en un enlace covalente o iónico que mantiene con otro u otros átomos.

Citas y Referencias bibliográficas:

a. wikipedia.org, Estado de Oxidación, disponible en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación
b. químika.com, Diccionario químico, disponible en:

http://www.quimika.com/secciones/diccionario.htm
c. wikipedia.org, Valencia Atómica, disponible en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_atómica

2.- Diferencias entre los dos conceptos.


- El estado de oxidación indica el número de electrones que un átomo da o recibe en cambio la valencia atómica indica el cantidad de electrones que un átomo comparte en un enlace covalente con otros átomos.

Citas y Referencias bibliográficas:

a. wikipedia.org, Estado de oxidación, disponible en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación
b. wikipedia.org, Valencia Atómica, disponible en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_atómica
c.
quimivaweb.net, Ideas generales valencias más usuales, disponible en:

http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm

3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.

Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos.

Principales Valencias de los Metales

Elementos Químicos Metales

Elemento

Valencia

Elemento

Valencia

Litio (Li)

1

Zinc (Zn)

2

Sodio (Na)

1

Cadmio (Cd)

2

Potasio (k)

1

Mercurio (Hg)

2

Rubidio (Rb)

1

Escandio ( Sc)

3

Cesio (Cs)

1

Aluminio (Al)

3

Francio (Fr)

1

Galio (Ga)

3

Oro (Au)

1

Indio (In)

3

Cobre (Cu)

1

Talio (Tl)

3

Plata (Ag)

1

Estaño (Sn)

4

Berilio(Be)

2

Plomo (Pb)

4

Magnesio(Mg)

2

Germanio (Ge)

4

Calcio (Ca)

2

Vanadio (V)

5

Estroncio (Sr)

2

Bismuto (Bi)

5

Bario ( Ba)

2

Cromo (Cr)

6

Radio ( Ra)

2

Manganeso (Mn)

7

Principales Valencias de los no Metales

Elementos Químicos No Metales

Elemento

Valencia

Elemento

Valencia

Hidrógeno(H)

1

Azufre (S)

6

Boro (B)

3

Selenio (Se)

6

Carbono (C)

4

Telurio (Te)

6

Silicio (Si)

4

Flúor (F)

7

Nitrógeno (N)

5

Cloro (Cl)

7

Fósforo (P)

5

Bromo (Br)

7

Arsénico (As)

5

Yodo (I)

7

Oxígeno (O)

6

Astato (At)

7

Citas y Referencias bibliográficas:

a. Carlos Díaz, perso, wanadoo.es, Metales, disponible en:
http://perso.wanadoo.es/chyryes/glosario/metales.htm
b. quimivaweb.net, Ideas generales valencias más usuales, disponible en:

http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm
c. lenntech.com, Tabla periódica ,disponible en:
http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm
d. Erick Flores Torres, Tablaplus nueva versión offline con mucho más funciomnes, disponible en:

http://www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm

4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.

Estados de oxidación positivos:

Estado de Oxidacion

Elementos

Simbolos

+1

Hidrogeno, Litio, Sodio,
Potasio, Rubidio, Cesio, Francio
Plata.

H,Li,Na,K
Rb,Cs,Fr,Ag

+2

Berilio,Magnesio,Calcio,
Estroncio,Bario,Radio,
Cadmio, Zinc

Be,Mg,Sr,
Ca,Ba,Ra,
Zn

+3

Aluminio,Bismuto,Galio,
Gadolineo,Indio

Al,Bi,Ga
Gd,In

+1,+2

Cobre,Mercurio

Hg,Cu

+1,+3

Oro, Talio

Au,Tl

+2,+3

Hierro, Cromo, Niquel,
Manganeso

Fe,Cr,Ni,Mn

+2,+4

Plomo, Platino,Estaño

Pb,Pt,Sn

+1,+3,+5,+7

Fluor,Cloro,Bromo.
Iodo,Astato

F,Cl,Br,I,At

+2,+4,+6,

Azufre,Selenio
Teluro

S,Se,Te

+3,+5

Nitrogeno,Fosforo,
Arsenico,Antimonio

N,P,As,Sb

+2,+4

Carbono,Silicio,Germanio

C,Si,Ge

Estados de Oxidación negativos:

Estado de Oxidacion

Elemento

Simbolo

-1

Fluor,Cloro,Bromo
Iodo.

Fl,Cl,Br,I

-2

Oxigeno, Azufre, Selenio
Teluro

O,S,Se,Te

-3

Nitrogeno,Fosforo
Arsenico,Antimonio

N,P,As,Sb

-4

Carbono,Silicio,Germanio

C,Si,Ge



Citas y Referencias bibliográficas:

a. i.domaindlx.com, Estados de Oxidación, disponible en:

http://i.domaindlx.com/adnphoenix/ciencia/sc003.htm

b. Laya Crispina, monografías.com, Metales y no metales, disponible en:

http://www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml#CARACT
c. usuarios.lycos.es, Oxidación de Metales, disponible en:

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_basicos.htm


5.- Qué es una función química?

Es el conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos analógicos.

Citas y Referencias bibliográficas:

a. wanadoo.es, rincón del vago, (España) , Funciones químivas (química) , disponible en.

http://html.rincondelvago.com/funcion-quimica.html

b. wanadoo.es, rincon del vago (España), Funciones químicas orgánicas, disponible en:

http://html.rincondelvago.com/funciones-quimicas-organicas.html

6.- Principales funciones químicas inorgánicas

  • Hidruro: Metálicos y no metálicos.
  • Ácido Hidrácido
  • Sal (Sales Haloideas sales oxisales)
  • Oxido (Ox. básico, ox.ácido ó anhidrido)
  • Hidróxido.
  • Ácido Oxácido.

Citas y Referencias bibliográficas:

a. enfenix.webcindario.com, Proyectos, Experimentos e Investigaciones, reconocimientos de informaciones, disponible en:http://enfenix.webcindario.com/proyectos/quimica/recofun.phtml

7.- Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar Compuestos inorgánicos.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo

NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

NOMENCLATURA TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

3 valencias

4 valencias

Hipo_ _oso

Valencia menor

Valencia mayor

2 valencias

_oso

1 valencia

_ico

Per_ _ico

Citas y Referencias bibliográficas:


a. PATRICIO CARREÑO E. “Nomenclatura de Compuestos”, disponible en:

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

b. User. Servicios. “FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA”, disponible en:

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

8.- Cómo se forman en general:

8.1. Los hidruros: Se forman por átomos de Hidrógeno con otro elemento químico.
8.2. Los óxidos: Se forman con la coimbinación de un elemento químico con el oxígeno.
8.2. Los hidróxidos: Se forman por un metal y el grupo hidroxilo (OH).

9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos

Los hidruros metálicos se forman al mezclase el hidógeno con un elemento metal

Citas y Referencias bibliográficas:

a. U.E. Ada Byronmonografías.com, Compuestos químicos, disponible en: .http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml#oxidos

b. users.servicios.retecal.es, Formulación de química inorgánica, disponible en: http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm


10. Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos

FORMULACIÓN: Se dividen en:

Los hidruros formados por los elementos: B, C, Si, N, P, As; forman compuestos llamados: Borano (B), Metano (C), Silano (Si), Amoníaco (N), Fosfina (P) y Arsina (As).

Los hidruros no metálicos obtenidos a partir de los halógenos y del azufre, son compuestos gaseosos.

NOMENCLATURA:

N. Tradicional, se coloca la palabra "Ácido" seguido del nombre del no metal + -hídrico.

N. Stock se coloca la palabra Hidruro de (nombre del no metal) + (valencia en números romanos y entre paréntesis)

En la nomenclatura Sistemática o IUPAC: Se usa (nombre del no metal) seguido de:-uro de (prefijo) + hidrógeno.

Citas y Referencias bibliográficas:

a. Fortunecity.com. “Hidrácidos”. Disponible en: http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidracidos.htm
b. Fortunecity.com. “Nomenclatura Tradicional”. Disponible en:
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm#NO
c.. User. Servicios. “FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA”. Disponible en:
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm
d. Fortunecity. com. “Hidruros no Metálicos” .Disponible en:
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm


11. Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ¿Qué otros nombres Tienen? Los oxidos

- Los óxidos básicos se forman al combinarse un metal con el oxígeno.

- Los óxidos ácidos se forman al combinarse elementos químicos no metálicos con el oxígeno.

  • Los óxidos básicos se conocen como óxidos metálicos y los óxidos ácidos se conocen como anhídridos u óxidos no metálicos.

Citas y Referencias bibliográficas:

- “Óxidos de Metales”. Usuarioslycos.com. Disponible en: http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_basicos.htm
- Cespro.com. Nomenclatura Inorgánica, “Óxidos”. Disponible en: http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#ÓXIDOS

12. Formulación y nomenclatura de óxidos básicos

Nomenclatura Tradicional:

Cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.

Nomenclatura IUPAC:

Consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc.) que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.

Nomenclatura Stock:

Consiste en indicar el estado de oxidación mediante un número romano.

Citas y referencias bibliográficas:
a. Nomenclatura de compuestos - PATRICIO CARREÑO E. Disponible en: ehttp://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

b. UsuariosLycos.com. “Óxidos de no Metales”. Disponible en: http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_acidos.htm#Nomenclatura%20estequiométrica

13. Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos.

- Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal.

* Nomenclatura Tradicional:

Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

* Nomenclatura Sistemática:

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.

Prefijo

Número de átomos

mono-

1

di-

2

tri-

3

tetra-

4

penta-

5

* Nomenclatura Stock:

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras "óxido de" seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis.

Citas y referencias bibliográficas:
a. Educared.net. “Óxidos”. Disponible en:
http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm


14. Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres.

- Los peróxidos son compuestos que presentan un enlace" oxígeno-oxígeno", y que contienen al oxígeno en estado de oxidación +1, normalmente se comportan como sustancias oxidantes.

- Para nombrarlos se consideran tres formas:

  1. Nomenclatura Tradicional:

Se nombran con el término peróxido, seguido del nombre del metal acabado en “oso” (E.O menor) o “ico” (E.O. mayor).

  1. Nomenclatura Stock:

Con el término peróxido, el nombre del metal y su valencia entre paréntesis, en números romanos.

  1. Nomenclatura Sistemática IUPAC:

Mediante los prefijos indicativos del número de átomos de O y de metal.

Fórmula

Tradicional

Stock

Sistemática

K2O2

Peróxido potásico

Peróxido de potasio

Dióxido de dipotasio

H2O2

Agua oxigenada

Peróxido de hidrógeno

Dióxido de dihidrógeno

BaO2

Peróxido de bario

Peróxido de bario

Dióxido de bario

CuO2

Peróxido cúprico

Peróxido de cobre(II)

Dióxido de cobre

ZnO2

Peróxido de cinc

Peróxido de cinc

Dióxido de cinc

Citas y referencias bibliográficas:

a. Cespro.com. “Peróxidos”. Disponible en: http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#PERÓXIDOS

b. Personales.com. “Peróxidos”. Disponible en: http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

c. Wikipedia.org. “Peróxido”. Disponible en:

http://es.wikipedia.org/wiki/Peróxido

15. Cómo se forman los hidróxidos?

- Los hidróxidos se forman al combinarse un óxido básico con el agua.

Citas y referencias bibliográficas:
a. Copyright ©1999-2005 ABCdatos.com. “Hidróxidos”. Disponible en:

http://www.abcdatos.com/tutoriales/tutorial/l11303.html

b. Personales.com. “Hidróxidos”. Disponible en:

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

16. Formulación y nomenclatura de hidróxidos

- Para nombrarlos se utilizan tres formas:


* Nomenclatura Tradicional:

Se nombran con el término hidróxido y a continuación el nombre del metal, acabado cuando sea necesario en “oso” o “ico”.

* Nomenclatura Stock:

Término hidróxido seguido del nombre del metal y su valencia en números romanos entre paréntesis. Si el metal sólo tiene una valencia se omite.

* Nomenclatura Sistemática:

Se indica el número de hidróxidos mediante un prefijo, a continuación el término hidróxido y el nombre del metal. El prefijo mono se omite.

17. Cuál es la importancia de los elementos. Compuestos en el funcionamiento
de los humanos?

Elemento

Símbolo

Aportación o presencia en los seres vivos y la Biología

Carbono

C

Es un elemento muy energético que proporciona grandes cantidades de energía a los seres que la consumen. (Carbohidratos y Lípidos)

Hidrógeno

H

Forma el agua, y es un recurso indispensable en el organismo humano para que realice sus funciones.

Oxígeno

O

El ser humano necesita del oxígeno para eliminar el exceso de carbono en el organismo, y alimentar a las células, proceso conocido por respiración además, forma compuestos nutritivos necesarios para nuestro organismo.

Nitrógeno

N

Es un elemento nutritivo.

Potasio

K

Transforma el glucógeno de los músculos.

Calcio

Ca

En el ser humano forma estructuras de soporte y el sistema locomotor.

Hierro

Fe

El hierro es un elemento que nutre a los glóbulos rojos de la sangre, si se carece de hierro, la anemia es producida.

Plomo

Pb

Contribuye a la fortificación de ciertos órganos ó estructuras óseas.

Cloro

Cl

En forma salina forma protección de huesos, nutre las células de organismos.

Boro

B

El boro es un elemento tóxico para el organismo, y dependiendo de la contaminación (problemas ecológicos) puede presentarse en el aire, es por eso que la biología debe estudiar y proponer soluciones estudiando este elemento, proponer algún anticuerpo, bastantes soluciones no específicamente del ser vivo, sino del entorno.

Citas y referencias bibliográficas:

a. Ricóndelvago.com. “LA ESTRUCTURA QUÍMICA INTERNA DE MUCHOS SERES VIVOS”. Disponible en: http://html.rincondelvago.com/elementos-quimicos-de-los-seres-vivos.html

a. Araucaria2000.cl.“Elementos importantes”. Disponible en:

http://www.araucaria2000.cl/materisa/materia.htm